Respuesta :
Answer:
El reactivo limite es [tex]NH_3[/tex] y la cantidad de urea producida es 881.58 g
Explanation:
Podemos empezar con la reacción:
[tex]2NH_3~+~CO_2~->~(NH_2)_2CO~+~H_2O[/tex]
Tenemos 2 átomos de nitrógeno en ambos lados, 1 átomo de carbono en ambos lados, 2 átomos de oxigeno en ambos lados y 6 átomos de hidrógeno en ambos lados. Por lo tanto la reacción esta balanceada.
Ahora, para hallar el reactivo limite necesitamos seguir los siguientes pasos:
1) Convertir a moles usando la masa molecular de cada compuesto ( 17 g/mol para el amoniaco y 28 g/mol para el dióxido de carbono).
2) Usando el la relación molar entre cada compuesto con la urea podemos calcular las moles de urea ( para el amoniaco la relación es 2:1 y para el dióxido de carbono la relación es 1:1).
3) Finalmente, usando la masa molar de la urea (60 g/mol) podemos calcular la masa de urea.
[tex]500~g~NH_3\frac{1~mol~NH_3}{17~g~NH_3}\frac{1~mol~(NH_2)_2CO}{2~mol~NH_3}\frac{60~g~(NH_2)_2CO}{1~mol~(NH_2)_2CO}=881.58~g~(NH_2)_2CO[/tex]
[tex]1000~g~CO_2\frac{1~mol~CO_2}{28~g~CO_2}\frac{1~mol~(NH_2)_2CO}{1~mol~CO_2}\frac{60~g~(NH_2)_2CO}{1~mol~(NH_2)_2CO}=1364.6~g~(NH_2)_2CO[/tex]
El elemento que tiene la menor cantidad de urea se da en el calculo del amoniaco. Por lo tanto, el reactivo limite es el amoniaco y la cantidad de urea producida es 881.58 g
Espero que sea de ayuda!
