El calor Q absorbido o liberado por una muestra de una sustancia cuyo calor específico es c y cuya masa es m al cambiar su temperatura en ΔT es:
[tex]Q=mc\Delta T[/tex]El calor específico del Plomo es 129 J/(kg*ºC). Por otro lado, dado que el bloque se calienta desde -15ºC hasta 165ºC, el cambio en la temperatura es:
[tex]\Delta T=T_f-T_0=(165ºC)-(-15ºC)=180ºC[/tex]Sustitute los valores m=28kg, c=129J/(kg*ºC) y ΔT=180ºC para hallar el calor absorbido por la muestra de plomo:
[tex]\begin{gathered} Q=mc\Delta T \\ =(28kg)(129\frac{J}{kgºC})(180ºC) \\ =650,160J \end{gathered}[/tex]Por lo tanto, el calor absorbido por el bloque de plomo de 28kg al calentarse desde -15ºC hasta 165ºC es: 650,160J.
