En un taller de joyería tienen 100 g de un material a 20°C. Le aplican 99 cal hasta llegar a 53 °C. Determina el calor específico e identifica de qué material se trata (compara con la tabla de calor específico).

Para determinar el calor específico del material y su identificación, podemos usar la fórmula del calor específico:Q=mcΔTQ=mcΔTDonde:QQ es el calor ganado o perdido por el material (en calorías o julios),mm es la masa del material (en gramos o kilogramos),cc es el calor específico del material (en calorías por gramo por grado Celsius o julios por kilogramo por grado Celsius), yΔTΔT es el cambio en temperatura del material (en grados Celsius).Primero, calculemos la cantidad total de calor que se aplicó al material:Q=99 calQ=99calSabemos que la masa del material es de m=100m=100 g y que el cambio en temperatura (ΔTΔT) es de 53−20=3353−20=33 °C.Ahora, sustituimos estos valores en la fórmula del calor específico para calcularlo:99 cal=(100 g)×c×33 °C99cal=(100g)×c×33°CDespejando cc:c=99 cal100 g×33 °Cc=100g×33°C99calc=99 cal3300 calc=3300cal99calc=0.03 cal/g/°Cc=0.03cal/g/°CEl calor específico del material es de aproximadamente 0.03 cal/g/°C0.03cal/g/°C.Para identificar el material, podemos comparar su calor específico con los valores típicos de calor específico de algunos materiales comunes. Los valores típicos del calor específico se encuentran en tablas y dependen del material y su estado físico.Por ejemplo:Agua: c=1 cal/g/°Cc=1cal/g/°CAluminio: c=0.22 cal/g/°Cc=0.22cal/g/°CHierro: c=0.11 cal/g/°Cc=0.11cal/g/°COro: c=0.03 cal/g/°Cc=0.03cal/g/°CDado que el calor específico del material es de aproximadamente 0.03 cal/g/°C0.03cal/g/°C, coincide con el valor del oro. Por lo tanto, es probable que el material sea oro.