contestada

Un tanque de 50 litros tiene un gas a CNPT. ¿Cuánto valdrá la presión si la temperatura aumenta 40 °C, y el volumen permanece constante?

Respuesta :

whitneytr12

Answer:

La presion a 40 °C es 1.05 atm.

Explanation:

Usando la ecuación ideal de los gases.

[tex]PV=nRT[/tex]

Debemos recordar, que CNPT significa condiciones normales de presión y temperatura.

Para el primer estado tenemos:

[tex]P_{1}V_{1}=nRT_{1}[/tex]

Donde:

  • P(1) es la presion en el estado incial (1 atm)
  • V(1) es el volumen incial (50 L)
  • T(1) es la temperatura incial (25 °C = 298 K)

Para el segundo estado:

[tex]P_{2}V_{2}=nRT_{2}[/tex]

Donde:

  • P(2) es la presion en el estado final ( x atm)
  • V(2) es el volumen final (50 L)
  • T(2) es la temperatura final (40 °C = 313 K)

Como ambas ecuaciones tienen el mismo valor de volumen podemos igualarlas:

[tex]\frac{nRT_{1}}{P_{1}}=\frac{nRT_{2}}{P_{2}}[/tex]

n y R permanecen constantes, se puden cancelar.

[tex]\frac{T_{1}}{P_{1}}=\frac{T_{2}}{P_{2}}[/tex]

Despejamos P(2).

[tex]P_{2}=\frac{P_{1}T_{2}}{T_{1}}[/tex]

[tex]P_{2}=\frac{1*313}{298}[/tex]

[tex]P_{2}=1.05\: atm[/tex]

Espero te haya sido de ayuda!

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